Question

化學(xué)興趣小組把在空氣中放置了一段時(shí)間的5克鎂條直接加入到100克稀硫酸中制取氫氣，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為104.6克，請(qǐng)計(jì)算：
（1）變質(zhì)后的鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以反應(yīng)前后溶液減少的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量求出金屬鎂的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出反應(yīng)鎂的質(zhì)量、生成硫酸鎂的質(zhì)量以及由氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂的質(zhì)量即可求出所得溶液的濃度．

解答：解：（1）根據(jù)題意，生成H₂的質(zhì)量=（5g+100g）-104.6g=0.4g；
設(shè)鎂條中鎂有x；它生成MgSO₄質(zhì)量為y．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24　　　　120     2
x         y      0.4g   

24

x

=

2

0.4g

x=4.8g

120

y

=

2

0.4g

y=24g
變質(zhì)后的鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4.8g

5g

×100%=96%
（2）設(shè)氧化鎂生成MgSO₄質(zhì)量z．
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40        120
5g-4.8g    z      

40

5g-4.8g

=

120

z

z=0.6g
所以所得溶液的濃度=

24g+0.6g

104.6g

×100%=23.5%
答：（1）變質(zhì)后的鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%；（2）所得溶液的濃度為23.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，注意化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性．