Question

加熱6g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，到不再產(chǎn)生氣體后停止加熱．冷卻到室溫，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.04g，則：
產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為    g，合    mol，含氧原子    個(gè)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該題中，反應(yīng)前固體混合物的總質(zhì)量為6克，而反應(yīng)后固體混合物的質(zhì)量為5.04克，明顯減少了，我們可以想到是氯酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣，氧氣跑掉了，故氧氣的質(zhì)量為6克-5.04克=0.96克．根據(jù)氧氣的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量求出氧氣的摩爾數(shù)，然后根據(jù)1摩爾物質(zhì)中所含微粒個(gè)數(shù)是6.02×10²³進(jìn)而求得氧原子的個(gè)數(shù)．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該題中，反應(yīng)前固體混合物的總質(zhì)量為6克，而反應(yīng)后固體混合物的質(zhì)量為5.04克，明顯減少了，我們可以想到是氯酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣，氧氣跑掉了，故氧氣的質(zhì)量為6克-5.04克=0.96克．
由氧氣的化學(xué)式為O₂可知，氧氣的相對分子質(zhì)量是32，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，可以求出氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故0.96克氧氣的摩爾數(shù)為：=約0.03mol，1mol的氧氣含有氧原子的個(gè)數(shù)為：6.02×10²³×2，則0.03mol氧氣中氧原子數(shù)為：6.02×10²³×2×0.03mol=3.612×10²²個(gè)
故答案為：0.96g；0.03；3.612×10²²
點(diǎn)評：靈活的利用質(zhì)量守恒定律來解題，會(huì)給我們帶來很大的方便．能使有些化學(xué)試題化繁為簡．