Question

某同學(xué)在查閱資料時(shí)得知：市售純堿樣品�；煊新然�鈉雜質(zhì)。

資料卡： 侯氏制堿法的原理可表示為： NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓ + NH4Cl 2NaHCO3 =△= Na2CO3 + CO2↑+ H2O

該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定市售純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（水蒸氣的影響忽略不計(jì)，夾持裝置已略去）

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

    ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

    ②稱量5.5 g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

    ③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；

    ④緩緩鼓入一定量的N₂；

    ⑤稱量B瓶及溶液的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)增重2.2 g。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式        。

（2）鼓入一定量的N₂的目的是        。裝置C中澄清石灰水的作用是         。

（3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測(cè)試的結(jié)果（填偏高、偏低或不變）       。

（4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        %（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（5）若用與上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理不同的實(shí)驗(yàn)來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理           。

Answer 1

（1）Na₂CO₃ + H₂SO₄     Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。

（2）排出裝置A及導(dǎo)管中殘留CO₂，使其全部被裝置B中NaOH溶液吸收；

     檢驗(yàn)CO₂是否被B瓶中的NaOH溶液完全吸收

（3）偏高

（4）96.4%

（5）Na₂CO₃ + CaCl₂    CaCO₃↓+ 2NaCl（或與BaCl₂、Ba(OH)₂反應(yīng)）