Question

1．小冰取一定量高錳酸鉀加熱了一會兒，收集到需要的氧氣后，小城同學繼續(xù)實驗，小城的實驗流程圖如下，已知實驗中涉及的固體只有二氧化錳不溶于水，請回答相關(guān)問題：

（1）加熱高錳酸鉀反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）小城的實驗生成氧氣的質(zhì)量為3.2g；
（3）列出求解小城實驗中分解的高錳酸鉀質(zhì)量（x）的比例式$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$；
（4）小冰和小城加熱制得氧氣的質(zhì)量比為1：1；
（5）最后所得不飽和濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.9%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)高錳酸鉀固體生成的氧氣總質(zhì)量和小冰制取氧氣的質(zhì)量進行計算；
（3）根據(jù)高錳酸鉀分解的化學方程式和氧氣的質(zhì)量進行計算；
（4）根據(jù)二氧化錳和錳酸鉀以及生成高錳酸鉀的質(zhì)量求出小冰和小城加熱制得氧氣的質(zhì)量比進行解答；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行分析．

解答 解：（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，小城生成氧氣的質(zhì)量為：60g-56.8g=3.2g，
設分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成錳酸鉀的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                 197        87     32
  x                     y          z       3.2g
$\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{3.2g}$
   x=31.6g
   z=19.7g
   y=8.7g
（2）所以小城的實驗生成氧氣的質(zhì)量為6.1g-3.2g=2.9g；
（3）設小城實驗中分解的高錳酸鉀質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                 197        87      32
 x                                        2.9g 
  $\frac{316}{x}$=$\frac{32}{2.9g}$
（4）小冰生成的錳酸鉀、二氧化錳的質(zhì)量為：56.8g-19.7g-8.7g=28.4g，
高錳酸鉀制取氧氣是生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比是197：87，所以小冰制取氧氣生成的錳酸鉀、二氧化錳的質(zhì)量是19.7g，8.7g，生成的氧氣質(zhì)量也是3.2g，
所以小冰和小城加熱制得氧氣的質(zhì)量比為：3.2g：3.2g=1：1；
（5）最后所得不飽和濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{37.4g}{37.4g+160.6g}$×100%=18.9%．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）.2g；
（3）$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$；
（4）1：1；
（5）18.9%．

點評 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學方程式來計算有關(guān)的量，從而使學生來認識化學反應的本質(zhì)，代入化學方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．