Question

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85.2g，請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

 （8分）解：（1）24g +70g -85.2g =8.8g                         (2分)

（2）設(shè)石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x

CaCO₃+2HCl ==== CaCl₂ + H₂O+  CO₂↑    

100                         44

x                        8.8g

           x =20g                                        

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                   (6分)

答：石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。