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已知C、H、Fe、Cu、S等元素可與氧生成它們穩(wěn)定的氧化物CO2、H2O、Fe2O3、CuO、SO2等，據(jù)此完成下列化學方程式：

(1)________CS2＋________O2________

(2)________CuFeS2＋________O2________

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

30、根據(jù)初中化學已學的物質，請分析下列敘述回答問題：
（1）金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種，其中X能與稀H2SO4反應生成X2（SO4）3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應，Y能與AgNO3溶液反應，而Z不能與AgNO3溶液反應，則X、Y、Z依次為
Al、Cu、Ag
，并寫出Y能與AgNO3溶液反應的化學方程式
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
．
（2）將銹釘放入稀鹽酸中，反應的現(xiàn)象與反應時間的關系如圖．
請寫出銹釘與稀鹽酸反應的現(xiàn)象
鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變黃色，鐵釘表面有無色氣泡逸出
，反應后的溶液中溶質為（寫化學式）
FeCl3、FeCl2（HCl）
．

（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質的稀溶液，已知它們分別是Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl、CuSO4中的某一種溶液．物質間反應的產(chǎn)物溶解性可參考表格．
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶揮 溶 溶揮
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 不溶
①首先被鑒別出來的物質E是
CuSO4
．
②將剩余的四種溶液進行如下實驗．
a．將E分別滴入A、B、C、D中，B、C出現(xiàn)沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象．
b．將A分別加入B、C、D中，C、D沒有明顯現(xiàn)象，B中有氣泡冒出．．
c．將C分別加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D沒有明顯現(xiàn)象現(xiàn)象．
試推斷A、B、C、D物質是
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A～H共八種初中化學常見的物質．它們有如圖所示的關系．已知A為紅色固體粉末，E、F為氣體，G、H溶液的PH均大于7，C、D均含三種元素且C溶液顯淺綠色．
回答下列問題．
（1）寫出化學式A
Fe2O3
Fe2O3
F
H2O
H2O
．
（2）若B→C的反應中有氣體生成，則該反應的化學方程式為
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
．
（3）若D和H的反應中有白色沉淀產(chǎn)生，則D的化學式可能是
MgSO4
MgSO4
．
（4）寫出H→G的化學方程式
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）某補鐵劑富馬酸亞鐵顆粒的化學式為C4H2FeO4，每包含富馬酸亞鐵0.2g，服用量：成人每次1～2包
①富馬酸亞鐵中C、H、Fe原子個數(shù)比為
4：2：1
4：2：1
；
②若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為
66
66
mg（計算結果取整數(shù)）
（2）學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質量為30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之恰好完全反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g（已知該反應中雜質不參與反應）．請計算：
①產(chǎn)生氫氣的質量是
0.2g
0.2g

②該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）
③所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入稀鹽酸中，小明將觀察到的現(xiàn)象形象的畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體．問：
（1）A、B、C三種金屬的活潑性由強到弱的順序是
A＞B＞C
A＞B＞C
．
（2）鋅是常見的金屬，請寫出金屬鋅和鹽酸反應的化學方程式
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
（3）金屬活動性順序表：K Ca Na
Mg
Mg
 Al  Zn  Fe  Sn Pb （H）
Cu
Cu
Hg  Ag  Pt  Au
（4）已知置換反應：A+B→C+D 能夠發(fā)生．
①若D為H2，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是
在金屬活動順序表中，位于氫之前的金屬
在金屬活動順序表中，位于氫之前的金屬
，
②若D為Cu，寫出一個符合該條件的化學方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（5）下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是
D
D

A．Zn能與AgNO3溶液反應，置換出Ag                                  B．Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能
C．自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag           D．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃

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