Question

（3分）

現(xiàn)將71.9g高錳酸鉀與二氧化錳的混合物充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為65.5g。

請計算：

（1）生成氧氣多少克？

（2）反應后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比

 

Answer 1

【答案】

 

（1）6.4克

（2）156:275

【解析】（1）生成氧氣的質(zhì)量為：71.9g--65.5g=6.4g………（1分）

加熱

（2）解法一：設原混合物中含高錳酸鉀的質(zhì)量為x

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+ O2↑

316                     32

          x                      6.4g   

                                 

 =

x=63.2g …………………………………………（1分）

反應前固體混合物中：鉀元素的質(zhì)量=63.2g×=15.6g

錳元素的質(zhì)量=63.2g×+（71.9g-63.2g）×=27.5g

據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后鉀、錳元素的質(zhì)量不變，故反應后固體混合物中，鉀、錳元素的質(zhì)量比為156:275  ……………………（1分）