Question

將100g氯化鈉樣品（含有碳酸鈉）加入50g鹽酸中完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到145.6g溶液，則：
（1）產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為

 

g；
（2）計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：氯化鈉不能和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）反應(yīng)生成的二氧化碳氣體質(zhì)量為：100g+50g-145.6g=4.4g，
故填：4.4；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                   44
  x                   4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

100g-10.6g

100g

×100%=89.4%
答案：
（1）4.4
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為89.4%

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．