Question

環(huán)保部門對(duì)某工廠的廢水進(jìn)行抽樣分析，結(jié)果表明廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)），至pH = 7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，同時(shí)測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。請(qǐng)計(jì)算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×2% =" 0.8" g 。
設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，根據(jù)題意得
2NaOH ＋H₂SO₄="=" Na₂ SO₄ + H ₂O
80      98
0.8 g     x
80∶0.8 g =98∶x
x ="0.98g"
H₂SO₄溶液的質(zhì)量為138g －40g="98g" 。
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98g ／98g ×100％=1％
答：排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1％。

解析分析：由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量；
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量去掉氫氧化鈉溶液的質(zhì)量就是硫酸溶液的質(zhì)量．廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是廢水中硫酸的質(zhì)量與硫酸溶液質(zhì)量之比．
解析：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×2% =" 0.8" g 。
設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，根據(jù)題意得
2NaOH ＋H₂SO₄="=" Na₂ SO₄ + H ₂O
80      98
0.8 g     x
80∶0.8 g =98∶x
x ="0.98g"
H₂SO₄溶液的質(zhì)量為138g －40g="98g" 。
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98g ／98g ×100％=1％
答：排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1％。
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．