Question

將13克鋅粒加入100克硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．求；
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98   161   2
 13g   y    z    x

65

13g

=

98

y

=

161

z

=

2

x

，
x=0.4g，y=19.6g，z=32.2g，
答：生成氫氣的質(zhì)量是0.4g．
（2）硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19.6g

100g

×100%=19.6%，
答：稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%，
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．