Question

（1）鉛酸蓄電池是一種常用的化學電源．生產(chǎn)電池時，需將濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為40.9%的稀硫酸，然后注入電池中．稀釋時，應選擇______（填“塑料”或“鐵制”）容器，并先將______（填“濃硫酸”或“水”）倒入容器中．
（2）鉛酸蓄電池放電時的反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．隨著電池放電，硫酸溶液的質量分數(shù)逐漸減小，低于25.0%時停止放電．妮妮查閱了不同溶質質量分數(shù)硫酸溶液的密度，并計算容積為50L的電池放電前、后硫酸溶液中溶質的質量，結果如下表：

硫酸溶液	體積	溶質質量分數(shù)	密度	溶液中溶質H2 SO4的質量
放電前	50L	40.9%	1.32kg/L	27.00kg
放電后	50L	25.0%	1.18kg/L	14.75kg

①妮妮用表中有關數(shù)據(jù)求得電池放電后溶液中溶質H₂ SO₄的質量為l 4.75kg．請你根據(jù)溶液相關知識和表中有關數(shù)據(jù)，將計算過程填入下列空格中：放電后溶液中溶質H₂ SO₄的質量=______=14.75kg
②由表中數(shù)據(jù)可知，電池開始放電至結束，消耗溶液中溶質H₂ SO₄的質量為______ kg．
③該鉛酸蓄電池開始放電至結束，消耗了多少千克的鉛（Pb）？

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)稀硫酸能夠和鐵反應生成氫氣，以及稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌分析解答；
（2）①依據(jù)放電后溶液的體積密度計算溶液的質量，利用溶液的質量以及溶質的質量分數(shù)計算溶質的質量；
②利用表中硫酸的質量之差對消耗的硫酸質量進行解答即可；
③根據(jù)反應的方程式計算即可；
解答：解：（1）由于稀硫酸能夠和鐵反應生成氫氣，所以應該在塑料容器內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，所以應該先將水倒入容器中；
（2）①依據(jù)放電后溶液的體積和密度計算溶液的質量，再利用溶液的質量以及溶質的質量分數(shù)計算溶質的質量，計算式為50L×l．18 kg/L×25.0%；
②利用表中硫酸的質量之差可知消耗的硫酸的質量是27.00kg-14.75kg=12.25kg；
③設消耗鉛的質量是x
Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O
207.2    196
x      12.25kg

x=12.95kg
故答案為：（1）塑料；水；（2）①50 L×l．18 kg/L×25.0%；12.25；③該鉛酸蓄電池放電過程中，消耗鉛的質量為12.9 kg
點評：此題是一道關于鉛蓄電池的相關知識的考查，解題的關鍵是掌握溶液的有關計算以及化學方程式的計算；