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硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程如下圖所示：

（1）請你寫出還原劑CO與Fe3O4反應的化學方程式                              ；

（2）溶液D中的溶質(zhì)主要是             （填化學式）；

（3）操作①的名稱是                   ；

（4）氣體C的主要成分是               （填化學式）；

　　　你認為對氣體C最佳的處理方法是                                         。

（1）略     （2）FeSO4、H2SO4（多寫或漏寫均扣1分）      （3）過濾

（4）CO      作為還原劑重復利用（答案合理即可）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3及不溶性雜質(zhì)）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義．利用硫鐵礦燒渣制備硫酸亞鐵的實驗流程如下：
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（1）寫出還原劑（C）還原硫鐵礦燒渣的化學反應方程式
 
．
（2）A溶液中的主要溶質(zhì)是（寫名稱）
 
．
（3）實驗室過濾操作中除用到漏斗外還要用到的玻璃儀器是
 
．
（A）量筒（B）燒杯（C）表面皿（D）玻璃棒
（4）操作4的名稱是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?無錫一模）硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，下圖為利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程：

（1）寫出流程中焦炭與Fe3O4反應的化學方程式
2C+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+2CO2↑
2C+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+2CO2↑
；
（2）酸浸、過濾后進入反應Ⅰ中的溶質(zhì)主要是
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
；反應Ⅰ的溫度一般需控制在35℃以下，其目的是
防止碳酸氫銨受熱分解
防止碳酸氫銨受熱分解
；
（3）將FeCO3固體洗滌、干燥的目的是
除去附著在FeCO3表面的雜質(zhì)
除去附著在FeCO3表面的雜質(zhì)
；
（4）產(chǎn)品a的主要成分是K2SO4，檢驗產(chǎn)品a中是否含有氯化物（Cl-）的實驗操作是：取少量產(chǎn)品a加適量的水溶解，
加入過量的硝酸鋇，使其中的硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，過濾向濾液中滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，說明含有氯離子，如果沒有沉淀生成，則不含有氯離子．
加入過量的硝酸鋇，使其中的硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，過濾向濾液中滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，說明含有氯離子，如果沒有沉淀生成，則不含有氯離子．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程如圖所示：

（1）硫鐵礦是
混合
混合
物（填“純凈”或“混合”）．
（2）若焙燒時C與O2不完全燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì)，試寫出該氣體與Fe3O4反應的化學方程式
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
．
（3）酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是
FeSO4
FeSO4
．
（4）在空氣中煅燒FeCO3即FeCO3與空氣中的氧氣反應生成Fe2O3與CO2，試寫出該反應的化學反應方程式為：
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
．
（5）若產(chǎn)品a的主要成分是K2SO4，得到產(chǎn)品a時加入的試劑X為
KCl
KCl
．則在此條件下K2SO4的溶解度
＜
＜
NH4Cl的溶解度[選填“＜”或“＞”或“=”]．過濾后溶液仍渾濁，可能的原因是
濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣
濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣
，過濾時用到的鐵制儀器的名稱是
鐵架臺
鐵架臺
．
（6）產(chǎn)品a洗滌干燥得到K2SO4時，可選用下列
C
C
（填字母）洗滌劑．
A．KCl飽和溶液             B．水             C．飽和K2SO4溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程如圖所示：

（1）硫鐵礦是
混合
混合
物（填“純凈”或“混合”）．
（2）若焙燒時C與O2不完全燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì)，試寫出該氣體與Fe3O4反應的化學方程式
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
．
（3）酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是
FeSO4
FeSO4
．
（4）在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3與CO2，該反應的化學反應方程式為：
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
．
（5）若產(chǎn)品a的主要成分是K2SO4，得到產(chǎn)品a時加入的試劑X為
KCl
KCl
．則在此條件下溶解度S（K2SO4）
＜
＜

S（NH4Cl）[試選填“＜”或“＞”或“=”]：過濾后溶液仍渾濁，可能的原因是
濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣（或降溫后有少量氯化銨晶體析出）
濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣（或降溫后有少量氯化銨晶體析出）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?惠山區(qū)一模）硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程如圖所示：

（1）請你寫出還原劑CO與Fe3O4反應的化學方程式
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
；
（2）溶液D中的溶質(zhì)主要是
FeSO4、H2SO4
FeSO4、H2SO4
（填化學式）；
（3）操作①的名稱是
過濾
過濾
；
（4）氣體C的主要成分是
CO
CO
（填化學式）；你認為對氣體C最佳的處理方法是
作為還原劑重復利用
作為還原劑重復利用
．

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