Question

在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣
中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、濾液中一定有Fe（NO₃）₃
• B、濾液中一定有Fe（NO₃）₃和Zn（NO₃）₂
• C、濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn
• D、濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅＞鐵＞銅＞銀，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋅發(fā)生反應(yīng)；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量進行分析．

解答：解：因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；因為鐵和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應(yīng)時生成的是Fe（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因為鐵不能從Zn（NO₃）₂溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO₃）₂．
A、鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵，不會生成Fe（NO₃）₃，故A錯誤；
B、鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵，不會生成Fe（NO₃）₃，故B錯誤；
C、鐵沒有鋅活潑，不能置換出鋅，所以濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn，故C正確；
D、鐵沒有鋅活潑，不能置換出鋅，所以濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查的是金屬活動順序表的應(yīng)用，要能應(yīng)用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握�。�此題考查的知識比較簡單，屬于基礎(chǔ)題型．