Question

現(xiàn)有一包只含有氯化鈣雜質(zhì)的粗鹽樣品．某校化學(xué)小組的同學(xué)為測(cè)定該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該粗鹽樣品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm³），再滴加適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．試計(jì)算：
（1）該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量．
（3）過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）欲求該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式中沉淀質(zhì)量求出樣品中氯化鈣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式中沉淀質(zhì)量求出碳酸鈉質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
（3）欲求所的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計(jì)算即可；此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得濾液質(zhì)量．

解答：解：水的質(zhì)量：100mL×1g/cm³=100g；
設(shè)粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的NaCl質(zhì)量為z，則
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
 106   111   100     117
  y     x    2.0g     z

111

x

=

100

2.0g

，x=2.22g；

106

y

=

100

2.0g

，y=2.12g；

100

2.0g

=

117

z

，z=2.34g；
（1）粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

2.22g

10g

×100%=22.2%；
（2）所加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量：

2.12g

10%

=21.2g；
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

2.34g+10g-2.22g

10g+100g+21.2g-2.0g

×100%=7.8%，
答：（1）粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2%，
（2）所加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量21.2g，
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．