Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，主要步驟如圖：
（1）為使MgCl₂完全轉化為Mg（OH）₂沉淀，應加入過量的試劑（1），試劑（1）應選用

 

．
（2）試劑（2）應選用

 

．轉化的化學方程式是

 

．
（3）寫出MgCl₂電解生成Mg的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：（1）根據(jù)海水中的氯化鎂與堿溶液反應能生成氫氧化鎂沉淀進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水進行分析；
（3）根據(jù)無水氯化鎂通電會生成鎂和氯氣進行分析．

解答：解：（1）海水中的氯化鎂與堿溶液反應能生成氫氧化鎂沉淀，為了使MgCl₂完全轉化為Mg（OH）₂沉淀，試劑①可選用過量的氫氧化鈉溶液；
（2）氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，所以把氫氧化鎂轉化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應，化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）無水氯化鎂在通電的條件下會生成鎂和氯氣，化學方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；
（2）鹽酸，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點評：本題難度不大，掌握鹽的化學性質、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．