Question

某興趣小組為測定一包碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

提示：①反應(yīng)原理Na₂CO₃+H₂SO₄═NaSO₄+H₂O+CO₂↑
②樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)
③計算結(jié)果保留一位小數(shù)
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（2）計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后混合物減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學(xué)反應(yīng)方程式可以求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后混合物減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=12.0g+100.0g-107.6g=4.4g；故填：4.4；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═NaSO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．

點評：本題考查了學(xué)生依據(jù)方程式計算的能力，同時考查了物質(zhì)的純度及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．