Question

3．為測定某純堿樣品的純度，小曉進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取12.2g樣品放在燒杯中，向其中分五次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量記錄如下表：（純堿樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不溶于稀鹽酸）

次數(shù)	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g	20.9	29.8	38.7	47.6	57.6

（1）12.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的二氧化碳質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成的二氧化碳質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)方程式計算生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后計算生成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成的二氧化碳質(zhì)量為：12g+50g-57.6g=4.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117       44
x        z    y        4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10.6g
 z=7.3g
 y=11.7g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為：10.6g；
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：10.6g+50g-4.4g=46.2g，
所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g}{46.2g}$×100%=25.3%．
故答案為：（1）4.4；
（2）10.6g；
（3）25.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．