Question

在某公共場所，有如圖廣告：
問：（1）、NH₄NO₃中氮元素質量分數______；該廣告稱“**化肥”中氮元素含量是______，因此，這是一則______（真/假）廣告．
（2）每袋化肥中含氮元素多少千克（本體計算是以純硝酸銨計算）？
（3）要向一塊地里施加含7Kg氮元素的肥料，試計算需要多少千克硝酸銨？

Answer 1

（1）由硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，則氮元素的質量分數為

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%，
因化肥的主要成分為硝酸銨，則廣告中氮元素的質量分數為38.8%是指氮元素的質量與化肥的質量相比所得的質量分數，
若其它物質不含氮元素，則不可能大于35%，則屬于假廣告，
故答案為：35%；氮元素在化肥中的質量分數；假；
（2）由圖可知，化肥50Kg，含氮元素的質量分數為35%，則每袋化肥中含氮元素為50Kg×35%=17.5Kg，
答：每袋化肥中含氮元素17.5千克；
（3）因硝酸銨中氮元素的質量分數為35%，氮元素的質量為7Kg，
則需要的硝酸銨的質量為

7Kg

35%

=20Kg，
答：需要20Kg硝酸銨．