Question

人類對(duì)金屬的開發(fā)和利用是循序漸進(jìn)的．
（1）青銅器是人類較早使用的金屬制品．西漢時(shí)期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，可以制得銅，這是因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）隨著技術(shù)的不斷進(jìn)步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來．例如，高爐煉鐵所涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖：

其中A與赤鐵礦中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）每年因?yàn)楦�蝕（如鐵生銹）而報(bào)廢的金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%，人們采用多種方法防止金屬腐蝕．例如，將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)需要滿足的條件考慮；
（2）根據(jù)煉鐵的過程及原理進(jìn)行分析解答即可；
（3）依據(jù)鋼鐵生銹的條件判斷防銹的方法即可；

解答：解：（1）金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，金屬要排在鹽中金屬的前邊，反應(yīng)物中鹽溶于水，金屬不能是鉀、鈣、鈉，所以將鐵浸入硫酸銅溶液中，可以制得銅，說明鐵比銅活潑；
（2）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）鋼鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸，故將清洗后的鐵鍋擦干可以防止鐵與水接觸，從而達(dá)到鐵鍋防銹的目的．
故答案為：（1）強(qiáng)；（2）Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

 2Fe+3CO₂；（3）防止鐵與水接觸．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道金屬知識(shí)的考查題，從金屬的利用，冶煉，銹蝕及保存等方面全面考查了金屬的性質(zhì)，是一道不錯(cuò)的試題．