Question

（2011年江蘇南京，28題）電解水實驗可以確定水的組成，甲、乙、丙三位同學(xué)對電解水后液體的酸堿性進(jìn)行探究。
                 
【提出問題】電解水后的液體一定呈中性嗎？
【查閱資料】圖Ⅰ所示裝置可用于電解水實驗；
硫酸鈉可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，硫酸鈉溶液呈中性。
【實驗與討論】三位同學(xué)分別向U型管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現(xiàn)象，電解一段時間后，斷開電源。
⑴實驗中觀察到管①電極附近的溶液迅速變紅，管②電極附近的溶液仍為無色，乙同學(xué)用PH試紙測定管②電極附近的溶液，PH小于7。說明管①電極附近的溶液呈   性，管②電極附近的溶液呈    (選填：“酸”、“堿”或“中”)性。
⑵甲同學(xué)將實驗后U形管中的溶液按圖Ⅱ所示倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色立即消失，
乙同學(xué)、丙同學(xué)將實驗后U形管中的溶液按圖Ⅲ所示分別倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色不完全消失。
經(jīng)討論和分析，乙、丙同學(xué)的實驗中溶液的紅色不消失，原因可能是酸   。
⑶甲、乙、丙同學(xué)分別用蒸餾水洗滌U形管、碳棒等，再將洗滌液倒入自己實驗的燒杯中，觀察現(xiàn)象：
甲同學(xué)的溶液仍為無色。
乙同學(xué)的溶液中紅色仍不消失。
丙同學(xué)的溶液中的紅色      。
⑷甲、乙、丙同學(xué)分析了實驗現(xiàn)象，為確證溶液的酸堿性，又進(jìn)行了下列實驗：
甲同學(xué)用    來測定溶液，原因是                               。
乙同學(xué)向溶液滴加      ，，使溶液中紅色剛好褪去。因為造成⑶中溶液的紅色仍不消失的原因是                                                  。
【解釋與結(jié)論】
用硫酸鈉增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性時，電解后溶液混合均勻，呈中性。
【交流與反思】甲同學(xué)取55克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硫酸鈉溶液進(jìn)行電解，消耗了5克水，剛電解后硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。
甲同學(xué)的老師上課時用ＮａＯＨ增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，電解后溶液的堿性     ，
乙同學(xué)的老師上課時用Ｈ_２ＳＯ_４增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，電解后溶液的酸性     ，

Answer 1

【實驗與討論】⑴ 堿 酸 ⑵ 不足 (或酸溶液殘留在管壁上
⑶ 恰好褪去(或立刻消失)
⑷PH試紙 
實驗中滴加酚酞的溶液變?yōu)闊o色，可能呈中性，也可能因酸過量而顯酸性，故用PH試紙來確認(rèn)。
稀硫酸(或酸)
乙同學(xué)用PH試紙測定管②電極附近溶液時消耗了少量的酸。
【反思與交流】2.2%  增強(qiáng) 增強(qiáng)

分析：本題是溶液酸堿性的測定，利用酸堿指示劑或者pH試紙都可以測定出來，解題的關(guān)鍵是判斷溶液里面的成分．
解答：解【實驗與探討】（1）酚酞溶液遇堿變紅，pH值小于7溶液顯酸性．
故答案為：堿；酸
（2）紅色不消失說明還有堿性溶液．
故答案為：不足（或酸液殘留在管壁上等）
（3）丙同學(xué)的溶液中酸與堿恰好完全反應(yīng)了．
故答案為：恰好褪去（或立即消失）
（4）因為酚酞溶液與酸不反應(yīng)沒有現(xiàn)象，所以無色就有2種情況，而用pH試紙就可以很簡單的判斷此時的溶液到底呈什么性．
故答案為：pH試紙；實驗中滴加酚酞的溶液變?yōu)闊o色，可能呈中性，也可能因酸過量而呈酸性，故用pH試紙來確認(rèn)．稀硫酸（或酸）；乙同學(xué)用pH試紙測定管②電極附近溶液時消耗了少量酸．
【交流與反思】甲同學(xué)消耗了5克水，溶液還剩50克，而溶質(zhì)沒有變還是55×2%=1.1g．所以電解后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=2.2%．為提高水的導(dǎo)電性，加入酸時，由于溶液中減少的是水，即酸的濃度在增大，所以酸性在增強(qiáng)，pH值在減小．而加入的是堿時，由于也是水在減少，即堿的濃度在增大，所以堿性增強(qiáng)，pH在增大．
故答案為：2.2%；增強(qiáng)；增強(qiáng)