Question

某同學稱取一定質量的鐵粉樣品（含有少量不與稀硫酸反應的雜質），放入燒杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖象，恰好完全反應時生成氫氣的質量是______g；
（2）樣品中鐵的質量是多少？稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）從圖象可直接讀出最終生成氫氣的質量；
（2）利用氫氣的質量可求出反應的鐵和硫酸的質量，而后根據(jù)問題計算即可解答；
解答：解：（1）由圖象可知最終生成氫氣的質量是0.2g；
（2）設樣品中鐵的質量是x，反應的硫酸的質量是y
 Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
 56  98          2
 x   y           0.2g

x=5.6g  y=9.8g
故稀硫酸的溶質質量分數(shù)為×100%=10%
故答案為：（1）0.2；（2）樣品中鐵的質量是5.6g，稀硫酸的溶質質量分數(shù)是10%；
點評：解答此類問題的根本點在于對反應圖象的曲線進行分析，曲線的折點表示此時恰好完全反應．