Question

以下是探究Cu、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)過程，請回答問題：
（1）將銅絲和鐵放入相同濃度的稀H₂SO₄中，依據(jù)

 

 證明Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)屬于的基本反應(yīng)類型

 

；
（2）將銅絲放入AgN0₃溶液中，或向Cu（NO₃）₂溶液中放入金屬

 

，都能證明Cu的活動(dòng)性比Ag的強(qiáng)，如果將銅絲放入AgN0₃溶液中，化學(xué)方程式為

 

．
結(jié)論：三種金屬的活動(dòng)性順序是Fe＞Cu＞Ag．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析．在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀H₂SO₄中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以，依據(jù)只有鐵絲表面有氣泡現(xiàn)象，證明Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；鐵與硫酸反應(yīng)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
（2）將銅絲放入AgNO₃溶液中，銅能將銀置換出來，向Cu（NO₃）₂溶液中放入金屬銀，銀不能將銅置換出來，都能證明Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)．Cu與AgNO₃溶液反應(yīng)，生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
故答為：（1）只有鐵絲表面有氣泡；置換反應(yīng)； （2）銀；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

點(diǎn)評：要會利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．