Question

有一種含CaCO₃和CaO的混合物，測(cè)得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．取該混合物16g，全部 投入足量鹽酸中，固體全部溶解生成Ca（CH）₂，則生成Ca（CH）₂的質(zhì)量為（　�。�

• A、3.7 g
• B、7.4 g
• C、14.8 g
• D、22.2 g

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算,混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求出鈣元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈣元素的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后不變，混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，鈣元素全部轉(zhuǎn)化生成氯化鈣，根據(jù)鈣元素與氯化鈣的質(zhì)量關(guān)系，可以求出生成CaCl₂的質(zhì)量，據(jù)此解答即可．

解答：解：16g混合物中鈣元素的質(zhì)量是：16g×50%=8g，混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，鈣元素全部轉(zhuǎn)化生成氯化鈣，根據(jù)鈣元素與氯化鈣的質(zhì)量關(guān)系，可以求出生成CaCl₂的質(zhì)量，設(shè)生成CaCl₂的質(zhì)量為x．
Ca----CaCl₂
40     111
8g      x
則

40

111

=

8g

x

，解得x=22.2g
觀察選項(xiàng)，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合題干提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行．