Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取12.5g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸100g，充分反應后，稱得反應剩余物為108.1g．（假設其他物質不與鹽酸反應） 求：
（1）產生二氧化碳氣體

 

 g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：100g+12.5g-108.1g=4.4g，
故填：4.4；
（2）設碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  4.4g

100

x

=

44

4.4g

，
x=10g，
該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：

10g

12.5g

×100%=80%，
答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．