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　　用一氧化碳還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色的金屬光澤的單質(zhì)A，A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B；將A投入到稀鹽酸中可產(chǎn)生一種可燃性的無色氣體C；將C在高溫的條件下通過固體B充分反應后可得到A，試推斷：A、B、C三種物質(zhì)各是什么？

　�。�1）寫出A、B、C的化學式A__________、B__________、C____________

　�。�2）寫出有關反應的化學方程式

　　①________________________________________________________________________

　�、�________________________________________________________________________

　　③________________________________________________________________________

　�、�________________________________________________________________________

 

答案：
解析：

（1）Fe　Fe3O4　H2

（2）

①3CO+ 2Fe+CO2

②3Fe+2Fe3O4

③Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

④4H2+3Fe+4H2O

 


提示：


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后，則正好符合某種化學規(guī)律．這種金屬和該化學規(guī)律分別是________、________．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．以下用品中，主要利用金屬導熱性的是________（填序號）．

　　　　 A銅導線　　　　 B不銹鋼高壓鍋　　　　 C鋁制易拉罐
（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕，是銅與空氣中的氧氣、水和________（填化學式）共同作用的結(jié)果．
（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中
回收銅的過程如下：
藍色的硫酸銅溶液數(shù)學公式固體M數(shù)學公式銅
①操作a的名稱________．
②證明N過量選用的試劑是________．
③向藍色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應的化學方程式是________．
（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑．寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe2O3）化學方程式________．
某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質(zhì)量是________t（計算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行探究。


　【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如下圖。

【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：

 ①反應前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66．0g（玻璃管的質(zhì)量為60．0g）

 ②反應后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65．8g（冷卻到室溫稱量）

【分析與討論】本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏Ｐ∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料。

【查閱資料】①CO還原Fe2O3的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關；

    　  ②CO還原Fe2O3的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有Fe3O4、FeO、Fe；

　　　�、跱aOH溶液與石灰水相似，能吸收CO2，但不變渾。

物質(zhì)性質(zhì)

四氧化三鐵

氧化亞鐵

氧化鐵

鐵粉

顏色

黑色

黑色

紅色

黑色

能否被磁鐵吸引

能

不能

不能

能

　　　　　　④

【實驗與猜想】

　�。�1）該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和   ▲   。

    （2）進行猜想：黑色固體粉末可能a．全部為鐵、 b．    ▲    、c．    ▲    。

【得出結(jié)論】

    （3）通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）    ▲    。

【反思與評價】

（4）一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度。

（5）實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有    ▲    。

    A．收集CO    B．吸收CO2    C．檢驗CO2

【實踐應用】小明和他的同學想測定某赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。用CO與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應），并將生成的氣體用足量的NaOH溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關系如右圖。

（6）上述反應產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為   ▲   g；

（7）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。   ▲   。（需要有計算過程）

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