Question

小華同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應(yīng)，他取出一定量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。

（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

（2）小亮認(rèn)為小華的結(jié)論不準(zhǔn)確，他認(rèn)為除了“恰好中和”外還有第二種可能性，這種可能性是                        。

（3）請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。填寫下表（選擇甲、乙中的一個(gè)作答）：

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲			恰好中和
乙			第二種可能性

 

Answer 1

【答案】

（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O  

（2）硫酸過(guò)量

（3）選擇甲：取樣，滴加紫色石蕊試液       試液不變色   

或：取樣，加入碳酸鈉溶液 無(wú)氣泡產(chǎn)生

或：取樣，加入鋅粒等活潑金屬 無(wú)氣泡產(chǎn)生

選擇乙：取樣，滴加紫色石蕊試液       試液變紅色   

或：取樣，加入碳酸鈉溶液   有氣泡產(chǎn)生

或：取樣，加入鋅粒等活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生

【解析】試題分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不變色，不能說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，因?yàn)楫?dāng)酸過(guò)量時(shí)酚酞也呈無(wú)色。探究酸是否過(guò)量的方法比較多，可選用指示劑或能與酸反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，如碳酸鹽，活潑金屬等。

（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（2）酸堿反應(yīng)后加入酚酞呈無(wú)色，不一定恰好完全反應(yīng)，也可能酸過(guò)量，因?yàn)楫?dāng)酸過(guò)量時(shí)酚酞也呈無(wú)色。

（3）驗(yàn)證酸是否過(guò)量的方法較多，應(yīng)選擇現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)便的試劑。

選擇甲：取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變色（因?yàn)槭�蕊的顯色規(guī)律是酸紅堿藍(lán)中不變），不變色說(shuō)明恰好完全反應(yīng)；

或：取樣，加入碳酸鈉溶液無(wú)氣泡產(chǎn)生（因?yàn)樘妓徕c溶液與酸能反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳），無(wú)氣泡產(chǎn)生說(shuō)明酸不過(guò)量，恰好完全反應(yīng)；

或：取樣，加入鋅粒等活潑金屬無(wú)氣泡產(chǎn)生（因?yàn)殇\粒等活潑金屬與酸能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣），無(wú)氣泡產(chǎn)生說(shuō)明酸不過(guò)量，恰好完全反應(yīng)。

選擇乙：取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅色（因?yàn)槭�蕊的顯色規(guī)律是酸紅堿藍(lán)中不變），變紅色說(shuō)明酸過(guò)量；

或：取樣，加入碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生（因?yàn)樘妓徕c溶液與酸能反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳），有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明酸過(guò)量；

或：取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生（因?yàn)殇\粒等活潑金屬與酸能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣），有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明酸過(guò)量。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，酸堿指示劑的使用，書寫化學(xué)方程式

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合題中的現(xiàn)象和學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行分析解答。要熟練掌握酸堿中和的化學(xué)方程式，同時(shí)學(xué)會(huì)檢驗(yàn)酸堿的方法，并注意方法的可行性。