Question

欲除去甲欄物質中的少量雜質（括號內為所含雜質），在答案欄填入從乙、丙里選出的相應的標號．

甲物質	乙除雜試劑、方法	丙反應類型	答案	寫出相應的反應方程式
CuO （Cu）	A．高溫煅燒 B．O2，加熱 C．鹽酸，蒸發(fā) D．鐵粉，過濾	a．置換反應 b．化合反應 c．分解反應 d．其它反應類型
CaO（CaCO3）
FeSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

Answer 1

分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：Cu與O₂在加熱條件下生成氧化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；反應的化學方程式為2Cu+O₂

△   .

2CuO，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
CaCO₃高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；反應的化學方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
要除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，實質就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
要除去NaCl中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后蒸發(fā)即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；該反應不屬于化合、分解、置換反應，屬于其它反應類型．
故答案為：

甲物質	乙除雜試劑、方法	丙反應類型	答案	寫出相應的反應方程式
CuO （Cu）	A．高溫煅燒 B．O2，加熱 C．鹽酸，蒸發(fā) D．鐵粉，過濾	a．置換反應 b．化合反應 c．分解反應 d．其它反應類型	B；b	2Cu+O2   △   .   2CuO
CaO（CaCO3）			A；c	CaCO3  高溫  .   CaO+CO2↑
FeSO4（CuSO4）			D；a	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
NaCl（Na2CO3）			C；d	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．