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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是她對(duì)氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．
[提出問題]氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	KclO₃質(zhì)量	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測數(shù)據(jù)
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO 0.5g
③	1.2g	MnO₂ 0.5g

（1）表中待測數(shù)據(jù)為

收集等量氧氣所需時(shí)間

，若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測數(shù)據(jù)”更

小

（選填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；
（2）將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，

向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大量氣泡

（簡述操作和現(xiàn)象）
[預(yù)期結(jié)論]氧化銅也可作氯酸鉀分解的催化劑．
[評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)]你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是

探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果好

．
[反思]（1）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證

催化劑與反應(yīng)物的質(zhì)量比不同，催化效果不同

．
（2）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請(qǐng)你再探究（探究一種因素即可）．
（注意：若答對(duì)本小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過60分．）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)圖所示，按要求回答問題：

（1）圖中儀器a的名稱是

集氣瓶

，圖F實(shí)驗(yàn)的目的是

檢查裝置的氣密性

．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；所選用的發(fā)生裝置是

A

（填序號(hào)）．
（3）實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，在該反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變的物質(zhì)是

二氧化錳（或MnO₂）

，收集氧氣所選用的裝置是

D或E

（填序號(hào)）．
（4）在2011年5月喀左縣初升高化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，小紅用A、E裝置認(rèn)真完成了雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)據(jù)此實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
①雙氧水和二氧化錳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．
②在實(shí)驗(yàn)過程中，小軍同學(xué)由于動(dòng)作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)就已經(jīng)停止．若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請(qǐng)你幫他想出可行的辦法．方法是

通過長頸漏斗再加入適量的雙氧水使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行或從長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水，將錐形瓶內(nèi)的氧氣壓入集氣瓶中（答案合理均可）

．
③小明同學(xué)認(rèn)為，這套裝置的缺點(diǎn)是不能控制反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止，造成了藥品的浪費(fèi)．為了解決小明提出的問題，請(qǐng)你對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置加以改進(jìn)，或設(shè)計(jì)新的簡易實(shí)驗(yàn)裝置，以便有效地控制雙氧水的分解反應(yīng)．
友情提示：你可從下列用品中選取，也可自行選用其它儀器．


分液漏斗，通過旋轉(zhuǎn)活塞能夠逐滴滴加液體	裝有二氧化錳的小布袋允許雙氧水透過，不允許二氧化錳透過	注射器	大試管	橡皮塞（各種型號(hào)）

請(qǐng)你在下表中至少寫出兩種方案：

方案一	方案二

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是

D

（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑ B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請(qǐng)你分析：

[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱是

錐形瓶

，儀器b的名稱是

分液漏斗

．裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去

氯化氫氣體

．裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．裝置乙中盛有的物質(zhì)是

CuSO₄

溶液．現(xiàn)象：

出現(xiàn)黑褐色沉淀

．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品

①

（選擇序號(hào)）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品

②

（選擇序號(hào)）．
（4）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)	III待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	大理石樣的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

小明同學(xué)通過分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確

錯(cuò)誤

，并簡述理由

大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010屆北京市昌平區(qū)中考一�；瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）根據(jù)圖1和圖2回答問題：

圖1                              圖2
（1）甲、乙溶液中的溶劑是     。
（2）在t₁℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解現(xiàn)象如圖1所示，要使剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是     。
(3)圖2中a、b分別表示上述兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在     ℃時(shí)，這兩種物質(zhì)的溶解度相等；b表示的是      物質(zhì)（填“甲”或“乙”）的溶解度曲線。
（4）右圖所示，小燒杯中盛放的是t₂℃時(shí)所得的甲物質(zhì)的飽和溶液。若將適量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是     （填字母）。