Question

元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的工具：

（1）原子序數(shù)為16的元素，其原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

 （填“得”或“失”）電子，原子序數(shù)為13的元素屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”），這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為

 

．
（2）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷第二周期中：得電子能力最強(qiáng)的是

 

原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

 

原子．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子序數(shù)熟記前20號元素名稱；在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)元素原子的最外層電子多少判定得失電子數(shù)目，推測化合價，書寫化學(xué)式．
（2）隨著最外層電子數(shù)的增加原子得電子的能力增強(qiáng)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表可知，原子序數(shù)為16的元素名稱是硫，最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到兩個電子，變成硫離子；原子序數(shù)為13的元素是鋁，屬于金屬元素，這兩種元素可形成三硫化二鋁．
（2）隨著最外層電子數(shù)的增加原子得電子的能力增強(qiáng)，達(dá)到7時為最強(qiáng)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)（氦是2）
答案：（1）得     金屬   Al₂S₃ （2）氟    氖

點評：本題考查學(xué)生對元素周期律和元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，要能在解題中靈活應(yīng)用．