Question

某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．取20g石灰石樣品（假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應），向其中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質量為113.4g．試求：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．（化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據已知條件和質量守恒定律可知，反應后物質質量之和比反應前物質質量之和減少的質量就是生成氣體的質量（因為氣體逸出）；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和二氧化碳的質量，即可得出碳酸鈣質量，進而求得其質量分數．

解答：解：
（1）由題意可知，生成二氧化碳氣體的質量=20g+100g-113.4g=6.6g；
（2）設該樣品中參加反應的碳酸鈣質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   6.6g

100

44

=

x

6.6g

解得：x=15g
該樣品中碳酸鈣的質量分數=

15g

20g

×100%=75%；
答案：
（1）生成二氧化碳的質量6.6g        
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數75%

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．