Question

小明同學在學習酸的性質時，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。他意外地發(fā)現：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應放出氣泡的速度。是什么原因導致了反應現象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含 不同。

小明提出了如下猜想：

①Cl— 能促進鋁和酸的反應，SO42— 對反應無影響；

②Cl— 對反應無影響，SO42— 能抑制鋁和酸的反應；

③Cl— 能促進鋁和酸的反應，SO42— 能抑制鋁和酸的反應；

他進行了如下實驗探究：

組別	相同的鋁片	H+濃度相同的酸	反應片刻后添加某種試劑（少量）	添加試劑后的反應現象	結論
1	1g鋁片	5mL鹽酸	Na2SO4	無明顯變化	（填離子符號，下同） Na+和對反應無影響
2	1g鋁片	5mL硫酸	NaCl	明顯加快	對反應有促進作用

針對上述探究過程回答下列問題：

（1）請你將表格中的空格補充完整；

（2）上述猜想 是成立的；

（3）若將第2組實驗中添加的試劑NaCl改為HCl氣體， （“能”填“不能”）完成探究任務。

Answer 1