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（11分）化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水）。

I　他們的方法是：(1)取3.0g樣品放入燒杯；(2)加入足量的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時，測定反應后生成的CO2質(zhì)量；(3)根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)。

II　為測定CO2的質(zhì)量，他們想出了以下方案，請幫助他們完成設計方案：

 (1)選用如圖    ▲    （填“甲”或“乙”）裝置可測量產(chǎn)生的CO2的    ▲    ，再利用此時CO2的密度，可計算CO2的質(zhì)量。圖中瓶內(nèi)水面上油層的作用是    ▲    。

 

 

(2)他們選用該方案時測量的氣體在常溫下體積為440mL。已知常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為 ▲ g。請根據(jù)化學反應方程式計算該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。

III　實驗后小明提出用不同的方法測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：(1)取mg樣品放入燒杯；(2)加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時，過濾，洗滌、干燥后稱量剩余固體質(zhì)量為ng；(3)根據(jù)剩余固體的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為    ▲    。（用m、n的代數(shù)式表示）

Ⅳ　除了上述實驗方法外，還可以采用的方法是：   ▲    ，稱量反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的減小量。根據(jù)減小量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應有：
①2C+O2═2CO  ②C+H2O═CO+H2   ③CO+H2O═CO2+H2
上述反應屬于化合反應的是
 
（填序號），屬于氧化反應的是
 
（填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2    合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：
精英家教網(wǎng)
①二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：
 
．
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是
 
．
（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅰ．甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）．
精英家教網(wǎng)
①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是
 
．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？
 
．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將
 
（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是
 
．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是
 
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是
 
；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為
 
；
II．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
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在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：
 
．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
 
除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
 
（填試劑名稱）．
 
．		 僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
 
．		 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 n 9.5 …
Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
 
；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為
 
%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?昌平區(qū)一模）氯化鈣鉀石的化學式為KCl?xCaCl2（x是CaCl2的系數(shù)）．它是一種鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液210g，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系如圖所示．已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，請計算：
（1）氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)．
（2）B點時溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用下列裝置-（如圖1）進行實驗室制取氣體的探究．

（1）寫出指定儀器的名稱：①
試管
試管
；②
集氣瓶
集氣瓶
；
（2）小強用高錳酸鉀制取氧氣且收集較為純凈的氧氣應選擇的裝置組合是
AC
AC
，反應之后發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了紫紅色原因是
試管口沒塞棉花
試管口沒塞棉花
．
（3）小石設計了如圖2裝置制取二氧化碳氣體，使用該裝置的優(yōu)點是
可隨時控制反應的發(fā)生和停止
可隨時控制反應的發(fā)生和停止
，如何檢測該裝置的氣密性
用夾子夾緊導氣管，往分液漏斗中倒水，液面不下降則氣密性好
用夾子夾緊導氣管，往分液漏斗中倒水，液面不下降則氣密性好
．
（4）某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應前 反應后
實驗
數(shù)據(jù)		 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和其中混合物的質(zhì)量
150g 15g 160.6g
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
 g．
②求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（保留小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?長清區(qū)一模）為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學用過量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應），并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收，形成不飽和溶液．該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖．試分析解答：
（1）赤鐵礦石中所含主要物質(zhì)的顏色為：
紅色
紅色
．
（2）實驗中多余的一氧化碳能否用水吸收？
不能
不能
．
（3）上述反應中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
6.6
6.6
g．
（4）計算實驗結束后所得不飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．

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