Question

將15g黃銅（銅鋅混合物）放入100g 稀硫酸中恰好完全反應，過濾得到濾液112.6g，下列說法中正確的是（　�。�

• A、黃銅中銅的質(zhì)量為10g
• B、產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g
• C、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%
• D、生成硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：銅的金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸發(fā)生反應．利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和濾液的增量，列出比例式，就可計算出原混合物中鋅的質(zhì)量和稀硫酸溶液中含有硫酸（即溶質(zhì)）的質(zhì)量、生成的氫氣、硫酸鋅的質(zhì)量等，據(jù)此分析判斷．

解答：解：設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y、生成的硫酸鋅的質(zhì)量為z，氫氣的質(zhì)量為q
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑   濾液增量
65   98   161  2      65-2=63
x    y    z    q     112.6g-100g=12.6g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

q

=

63

12.6g

解得：x=13g  y=19.6g   z=32.2g   q=0.4g
所以，黃銅中銅的質(zhì)量為15g-13g=2g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

19.6g

100g

×100%=19.6%
綜合以上計算可知，C正確．
故選C．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．