Question

如圖是a、b、c、三種不同物質(zhì)（不含結晶水）的溶解度曲線圖，下列有關敘述正確的是

A．t1℃時，分別取出相同質(zhì)量的a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a＞c

B．t2℃，將a、b兩種飽和溶液分別降溫到t1℃時，析出的晶體的質(zhì)量a＞b

C．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，a和b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，c溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小

D．從b物質(zhì)的飽和溶液提取b晶體時最好采用冷卻b物質(zhì)的熱飽和溶液的辦法

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、a的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t1℃a、c兩種物質(zhì)飽和溶液升溫至t2℃時，a變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與升溫前相等，c的溶解度減小，析出晶體，據(jù)飽和溶液質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是a＞c，故A正確；B、析出晶體的質(zhì)量與不僅與溶解度隨溫度的變化有關，還與溶液的質(zhì)量有關，故B錯誤；C、由圖可知：a、b的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃，ab溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與升溫前相等，c溶解度減小，析出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減�。籇、由于b的溶解度受溫度的影響不大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，從b物質(zhì)的飽和溶液提取b晶體時最好采用蒸發(fā)溶劑的辦法，故D錯誤；故選A。

考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象。