Question

在實驗室中和一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的鹽酸mg，現(xiàn)改用mga%的硫酸時，反應后溶液的PH應為（　�。�

• A、大于7
• B、小于7
• C、等于7
• D、無法確定

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：據(jù)氫氧化鈉分別與鹽酸和硫酸反應的化學方程式，判斷改用m克a%的稀硫酸時，反應后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析判斷．

解答：解：設與a%的鹽酸m克反應的氫氧化鈉質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
mg×a%  x  

36.5

mg×a%

=

40

x

x=

40(mg×a%)

36.5

設與m克a%的稀硫酸反應的氫氧化鈉質(zhì)量為y
 H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98       80
mg×a%    y  

98

mg×a%

=

80

y

y=

80(mg×a%)

98

中和相同質(zhì)量的氫氧化鈉需要的鹽酸的質(zhì)量小于硫酸的質(zhì)量，兩者質(zhì)量相同時，氫氧化鈉會有剩余，故溶液pH值大于7，
故選：A．

點評：本題難度不大，掌握中和反應應用，根據(jù)化學方程式的計算判斷出反應后剩余的物質(zhì)是正確解答本題的關鍵．