Question

為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙．石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應后，稱得剩余物質的總質量為159.72克．（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應）有人認為，根據上述實驗數據，可按如下方案計算：根據“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應的氯化氫質量，然后根據反應原理求得碳酸鈣的質量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質量分數．

（1）以上方案是否正確？　　．

（2）計算貝殼中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：

（1）根據碳酸鈣與鹽酸反應的質量比分析150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫是否完全反應； （2）由質量守恒定律求出二氧化碳的質量，在根據碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，求出碳酸鈣的質量，即可求出貝殼中碳酸鈣的質量分數．
解答：	解：（1）由反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈣與氯化氫的質量比為100：73，故150克7.3%的鹽酸溶液能與15g碳酸鈣完全反應．所以，氯化氫有剩余不能根據氯化氫質量計算．故以上方案不正確； （2）CO2的質量為：15g+150g﹣159.72g=5.28g 設樣品中純凈CaCO3的質量為x，則 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 x                    5.28g   解得：x=12g 貝殼中碳酸鈣的質量分數為：×100%=80% 故答為：（1）不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應；（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數為80%．