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11．將燃著的鎂帶伸入二氧化碳氣體中，鎂帶繼續(xù)劇烈燃燒，生成氧化鎂和碳．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．一定條件下CO2有助燃性
B．反應的化學方程式為：2Mg+CO2$\underline{\underline{點燃}}$2MgO+C
C．一定條件下CO2有可燃性
D．鎂著火時不能用二氧化碳撲滅

分析 根據(jù)題意，將燃著的鎂帶伸入二氧化碳氣體中，鎂帶繼續(xù)劇烈燃燒，生成氧化鎂和碳，進行分析解答．

解答 解：A、鎂帶能在二氧化碳氣體中燃燒，說明一定條件下CO2有助燃性，故選項說法正確．
B、將燃著的鎂帶伸入二氧化碳氣體中，鎂帶繼續(xù)劇烈燃燒，生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg+CO2$\underline{\underline{點燃}}$2MgO+C，故選項說法正確．
C、鎂帶能在二氧化碳氣體中燃燒，說明一定條件下CO2有助燃性，而不是一定條件下CO2有可燃性，故選項說法錯誤．
D、鎂帶能在二氧化碳氣體中燃燒，鎂著火時不能用二氧化碳撲滅，故選項說法正確．
故選：C．

點評 本題難度不大，理解題意（鎂帶能在二氧化碳氣體中燃燒），掌握二氧化碳的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫方法、滅火的原理等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．依據(jù)圖示回答：A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖如下所示，A和B在一定條件下反應生成C和D．

①1個B分子中含3個原子：
②該化學反應的反應類型是置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完全后再過濾，不可能存在的情況是（　�。�
A．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+
B．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2+、Fe2+
D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．示意圖中虛線框內(nèi)的原子應該是
B．該反應屬于置換反應
C．該反應涉及到四種物質(zhì)都有可能是氧化物
D．該反應前后所有元素的化合價都有沒有變化

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化不屬于化學變化的是（　�。�
A．石油分餾B．煤的液化C．煤的焦化D．煤的氣化

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．下圖是氧氣的知識網(wǎng)絡(luò)圖，其中“--”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（反應條件已略去），請回答下列問題：

（1）將下列物質(zhì)化學式填在上圖短線上，完善該網(wǎng)絡(luò)圖．
H2O2    Mg    C2H5OH    H2
（2）②中氯酸鉀在二氧化錳催化和加熱的條件下生成氯化鉀（KCl）和氧氣，寫出該反應的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，此反應屬于分解反應（填基本反應類型）．
（3）寫出⑥中碳在氧氣不充足的條件下發(fā)生反應的化學方程式2C+O2$\underline{\underline{點燃}}$2CO．
（4）⑨中鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱；在測量空氣中氧氣的含量時，可選擇⑤⑩（填上圖中數(shù)字序號）通過化學反應消耗掉氧氣．
（5）寫出⑫中丙烯（C3H6）充分燃燒的化學方程式2C3H6+9O2$\underline{\underline{點燃}}$6CO2+6H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．物質(zhì)的用途由性質(zhì)決定．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．從固體燒堿、純堿、鹽酸、氫氧化鈣、濃硫酸中，選出合適的物質(zhì)，填入相應的空格中（寫化學式）．
可用來配制石硫合劑的是Ca（OH）2；可用于作干燥劑的是NaOH、H2SO4；我國著名化學家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產(chǎn)的堿是Na2CO3；將純堿與熟石灰相混合，發(fā)生的化學反應是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．某化學興趣小組在做完用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后，對反應后的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們進行了以下實驗探究．
【提出猜想】實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)反應原理，小組成員進行了如下猜想．  
猜想一：只有CaCl2；    猜想二：CaCl2和HCl．
【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設(shè)計了如圖表實驗方案．
方案編號方案1方案2方案3
實驗操作
（分別取少量實驗后的溶液于試管中）
實驗現(xiàn)象對照標準比色卡：
pH＜7．		產(chǎn)生白色沉淀．先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．
實驗結(jié)論猜想二成立．
【評價反思】（1）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定，同時指出【實驗探究】中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①“實驗操作”中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．
②“實驗方案”中也有一個錯誤的，錯誤的原因是AgNO3與CaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有HCl存在．
（2）該興趣小組的小華同學觀察到反應后容器內(nèi)有少量固體剩余，得出溶液中肯定沒有鹽酸的結(jié)論，其他同學認為小華的說法不合理，其理由是剩余固體可能是石灰石中的雜質(zhì)．
【拓展延伸】
（1）該興趣小組的小華同學準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，求該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境的污染，該興趣小組的同學想從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體，同學們一致認為加入稍過量的CaCO3（填化學式），經(jīng)過濾、蒸發(fā)等操作后即可完成．

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