Question

為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，請計算：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結果保留0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：向黃銅中加入稀硫酸，黃銅中的鋅與硫酸發(fā)生反應．
（1）根據(jù)參加反應硫酸的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量．
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=%，溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出，反應后所得溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量．
解答：解：100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為100g×9.8%=9.8g
（1）設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，充分反應后生成氫氣的質(zhì)量為z．
       Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       65  98   161   2
       x  9.8g   y    z
              
     x=6.5g           y=16.1g          z=0.2g
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為 6.5g．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=%=15.1%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%
點評：反應后所得溶液的質(zhì)量的計算是一個難點，但只要掌握好方法，所有的問題都會迎韌而解．反應后所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量．