Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25克石灰石樣品，放入盛有150克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?66.2克．求：
①反應(yīng)生成二氧化碳多少克？
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：①石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量所得的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量．
②由二氧化碳的質(zhì)量和碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算氯化氫的質(zhì)量，進而計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：①生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+25g-166.2g=8.8g；
②設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
       x            8.8g

73

x

=

44

8.8g

x=14.6g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

14.6g

150g

×100%=9.7%
答：①反應(yīng)生成二氧化碳8.8g；
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.7%．

點評：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．