Question

測得某溶液中僅含有K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-四種離子，其中離子個(gè)數(shù)為K⁺：Cu²⁺：NO₃^-=2：7：8，設(shè)K⁺為3n個(gè)，則SO₄^2-離子數(shù)可能為（　�。﹤�(gè)．

• A、2n
• B、4n
• C、6n
• D、8n

Answer 1

考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：由溶液中離子個(gè)數(shù)比為K⁺：Cu²⁺：NO₃^-=2：7：8，若K⁺為3n個(gè)，則Cu²⁺、NO₃^-個(gè)數(shù)分別為

21

2

n與12n個(gè)；根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，計(jì)算溶液中SO₄^2-的離子數(shù)．

解答：解：由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為K⁺：Cu²⁺：NO₃^-=2：7：8，若K⁺為3n個(gè)，則Cu²⁺、NO₃^-個(gè)數(shù)分別為

21

2

n與12n個(gè)；根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，由溶液中SO₄^2-的離子數(shù)=

3n+ 21 2 n×2-12n

2

=6n
答案：C

點(diǎn)評：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性．