Question

同學將15.9g氧化銅固體投入19.6%的稀硫酸中，氧化銅完全溶解．請計算參加反應的稀硫酸溶液的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題干中已知信息，首先寫出氧化銅固體與稀硫酸反應的化學方程式，然后列出參加反應的物質(zhì)之間的相對分子質(zhì)量，再設出參加反應的稀硫酸溶液的質(zhì)量Xg，表示出實際參加反應的物質(zhì)量，最后列出數(shù)學方程式進行解答即可．
解答：解：設參加反應的稀硫酸溶液的質(zhì)量為Xg，根據(jù)題意得：
          CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O 
          80    98
         15.9g   19.6%×Xg
           =       
解得：X≈100g
答：參加反應的稀硫酸溶液的質(zhì)量100g．
點評：本題是考查根據(jù)化學方程式中已知量的關系求未知量，一般解答此類題規(guī)律根據(jù)化學方程式計算的步驟：①根據(jù)題意設未知量 ②根據(jù)題意寫出正確的化學方程式 ③寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量和以及已知量和未知量．寫在化學方程式的相對應的化學式的下面④列比例式，求解⑤簡明的答題．注意通常錯把混合物當成純凈物計算．