Question

將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反應(yīng)停止后（不考慮反應(yīng)中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應(yīng)），請(qǐng)判斷，下列說(shuō)法合理的是（　　）

	A．	若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒(méi)有剩余
	B．	若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊
	C．	反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減輕了
	D．	放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多

Answer 1

解答：

解：A、若天平平衡，說(shuō)明硫酸不足，全部參加反應(yīng)；

設(shè)金屬的質(zhì)量為1g

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56               2

1g             g           

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65              2

1g            g

根據(jù)計(jì)算可以知道，等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉可能有剩余，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、若天平失去平衡，說(shuō)明酸過(guò)量，金屬全部參加反應(yīng)；可以看出相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，故天平會(huì)指向加鋅的一方，故B說(shuō)法正確；

C、根據(jù)A可以看出，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量，故反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D根據(jù)A分析可知：若酸不足，生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以放鐵的一邊不一定比放鋅的一邊生成的氫氣多，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選B．