Question

（6分）小明同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量�，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96. 6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。求：

（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸  鈉溶液的質(zhì)量是     g。

（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？

（3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）100； （2）2.3g；  （3）7%

【解析】（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)；（2）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：（1）由題干中所述的化學(xué)反應(yīng)可以知道，沉淀的質(zhì)量不再增加的時候就是氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，由生成沉淀的質(zhì)量曲線可以知道此時消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g；

（2）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

 111          100

 x            10g

111/ x  =100 /10g解得：x=11.1g，

樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：13.4g-11.1g=2.3g；

（3）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為y

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

               100          117

               10g           y

100 /10g=117/y解得：y=11.7g，

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(2.3g+11.7g)/( 13.4g+96.6g+100g-10g) ×100%=7%