Question

現(xiàn)有一杯20℃的飽和氯化鉀溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是25.4%．請回答下列問題：
（1）將該飽和氯化鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

（2）20℃時，向100g該飽和氯化鉀溶液中加入1g氯化鉀固體，充分攪拌后，溶質(zhì)的質(zhì)量是

 

g；若加入的是1g硝酸鉀固體，充分溶解后，所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)將

 

（填“不變”“變大”或“變小”）
（3）取10g該飽和氯化鉀溶液，加入23mL水稀釋，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是

 

g
（4）20℃時，將100g該飽和氯化鉀溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，溶液中會析出晶體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),用水稀釋改變濃度的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）從溶液是均一、穩(wěn)定性方面考慮；
（2）根據(jù)飽和溶液的定義進行分析解答；
（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（4）20℃時，將100g該飽和氯化鉀溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，溶液中會析出晶體，所得溶液仍然是飽和溶液．

解答：解：（1）因溶液的特點是均一性、穩(wěn)定性的混合物，故其各處的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應相同，即將該飽和氯化鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，仍然是25.4%．
故填：25.4%；
（2）在一定溫度下，不能溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該物質(zhì)的飽和溶液，而該題中的氯化鉀溶液在20℃時，是飽和的，所以不能再溶解氯化鉀，氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也就不會改變，即：100g×25.4%=25.4g．
因為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，所以氯化鉀的飽和溶液中加入一些硝酸鉀并完全溶解后，所得溶液中溶液的質(zhì)量增加了，而溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量不變，所以氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將減�。�
故填：25.4；變��；
（3）10g 25.4%的氯化鉀溶液中所含溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量=10g×25.4%=2.54g，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也為1.54g．
故填：2.54；
（4）20℃時，將100g該飽和氯化鉀溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水，溶液中會析出晶體，所得溶液仍然是飽和溶液，且溶解度沒有改變，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

溶解度

溶解度+100克

×100%．
則該溶液仍然是25.4%．
故填：25.4%．

點評：此題主要考查溶液的特點及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算，屬基礎性題型，需學生熟練掌握．