Question

某課外小組的同學們收集了含一氧化碳和二氧化碳的廢氣，為了確認這種廢氣的組成，他們在實驗室按如圖1裝置進行了實驗．

（l）B裝置中盛放足量濃氫氧化鈉溶液，其作用是

 

．
（2）C裝置中發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（3）該小組同學認為廢氣中的一氧化碳可以利用，于是設計如圖2裝置除去廢氣中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，準備進行后續(xù)地探究．其中最合理的裝置是

 

（填序號，瓶內(nèi)為氫氧化鈉溶液）．

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗與除雜方法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：綜合實驗題

分析：一氧化碳是一種中性氣體，不與酸或堿反應，而二氧化碳是一種酸性氣體，能與堿反應．所以我們在除去一氧化碳中的二氧化碳氣體時，可以選擇堿性溶液；一氧化碳還原氧化鐵產(chǎn)生鐵和二氧化碳；一氧化碳不易溶于水，選擇收集裝置．

解答：解：（1）為了確定廢氣的組成，我們利用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體，然后再利用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳，然后再利用一氧化碳的還原性，來檢驗生成的氣體是二氧化碳；
（2）一氧化碳具有還原性，和氧化鐵反應產(chǎn)生鐵和二氧化碳，反應的方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）我們利用洗氣瓶來除去二氧化碳并收集一氧化碳氣體時，一氧化碳不易溶于水，應短管進氣，利用氣壓把水從長管排出，因此選擇①．
故答案為：
（1）充分吸收廢氣中的二氧化碳；（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）①．

點評：我們在檢驗一氧化碳氣體時，利用一氧化碳的還原性，然后檢驗是否有二氧化碳生成，所以我們在檢驗一氧化碳時，先將二氧化碳氣體吸收干凈．