Question

工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．現(xiàn)取一定質量分數的NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH₂．
（1）當NaCl完全反應時，生成Cl₂的質量為______g，參加反應的NaCl的質量為______g．
（2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？（假設生成的Cl₂和H₂全部逸出）

Answer 1

（1）設NaCl完全反應時生成Cl₂的質量為x，參加反應的NaCl的質量為y
2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                    2   71
 y                    0.4g  x 

2

71

=

0.4g

x

      x=14.2g

117

2

=

y

0.4g

      y=23.4g 
（2）設生成NaOH的質量為z．
2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
                 80     2
                 z     0.4g

80

2

=

z

0.4g

      z=16g
則NaOH的質量分數=

16g

214.6g-14.2g-0.4g

×100%=8%
答：（1）當NaCl完全反應時，生成Cl₂的質量為14.2g，參加反應的NaCl的質量為23.4g；
（2）所得NaOH溶液中溶質的質量分數為8%．