Question

某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)們利用水的電解實(shí)驗(yàn)探究水的組成，他們量取192.7mL水（水的密度為1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氫氧化鈉固體，充分溶解后按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通電源，當(dāng)A管收集到22.3mL氣體（氣體密度為0.09g/L）時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析回答：

（1）水通電分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                   

（2）實(shí)驗(yàn)中A管生成的氣體質(zhì)量是         ；

（3）向水中加入氫氧化鈉固體的目的是

                                          ；

（4）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余“水中”氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列式計(jì)算）     

 

Answer 1

【答案】

(1)2H ₂O 2H₂↑+O₂↑?

(2)22.3mL×0.09g/L×10^-3=0.002g?

 (3)增強(qiáng)“水”的導(dǎo)電性?

(4)  ×100%=3.65%     （2分）

【解析】（1）電解水的化學(xué)方程式為2H ₂O 2H₂↑+O₂↑；（2）m=ρV=22.3mL×0.09g/L×10^-3=0.002g; （3）純凈的水是不導(dǎo)電的，加入NaOH固體目的就是增強(qiáng)“水”的導(dǎo)電性；（4）電解產(chǎn)生0.002gH₂需要水的質(zhì)量為 0.002g ×9=0.018g，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=192.7mL×1.00g/cm³+7.3g-0.018g=199.982g，則NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g／199.982g×100%=3.65% 。