Question

使未知質(zhì)量分數(shù)的鹽酸50克跟7.8克鋅充分反應(yīng)后，鋅有剩余，再加入7.3%的鹽酸20克，恰好與剩余的鋅完全反應(yīng)，求
（1）第一次剩余鋅的質(zhì)量
（2）第一次所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：計算第一次反應(yīng)時所用的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，應(yīng)先計算出加入20 g7.3%的鹽酸時消耗的鋅的質(zhì)量，才能得出第一次所消耗的鋅的質(zhì)量，才能得出結(jié)果．反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算時，先計算出兩次反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量，然后確定出所得溶液的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)第一次剩余鋅的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量為a₁，生成ZnCl₂質(zhì)量為b₁
 Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑
 65   73      136   2
 X 20 g×7.3%  b₁ a₁

65

x

=

73

20g×7.3%

，

73

20g×7.3%

=

136

b1

=

2

a1

X=1.3g
b₁=2.72g
a₁=0.04g

設(shè)第一次反應(yīng)時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為Y，反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量為a₂，生成ZnCl₂質(zhì)量為b₂
    Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑
    65     73     136   2
7.8g-1.3g  50gY    b₂ a₂

65

7.8g-1.3g

=

73

50gy

=

136

b2

=

2

a2

，
Y=14.6%
b₂=13.6g
a₂=0.2g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

2.72g+13.6g

50g+20g+7.8g-0.04g-0.2g

×100%=21.0%
答：（1）第一次剩余鋅的質(zhì)量1.3g；
（2）第一次反應(yīng)時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.0%．

點評：在確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，一定要確定好反應(yīng)后的溶質(zhì)和溶液，否則就會得到錯誤結(jié)果．