Question

鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬．在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl₄）和金屬鎂反應而制得：TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂
（1）求氯化鎂中氯元素質量分數(shù)？
（2）現(xiàn)有38kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少kg？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,元素的質量分數(shù)計算

專題：化學式的計算,溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算

分析：（1）依據(jù)氯化鎂的化學式的有關計算分析解答；
（2）根據(jù)四氯化鈦和金屬鎂反應的方程式，由四氯化鈦的質量可求出生產(chǎn)金屬鈦的質量．

解答：解：（1）氯化鎂中氯元素質量分數(shù)為

35.5×2

24+35.5×2

×100%=74.7%；
（2）設生產(chǎn)金屬鈦的質量為x
TiCl₄+2Mg═Ti+2MgCl₂
190        48
38kg        x

190

38kg

=

48

x

 解得：x=9.6kg
答：（1）求氯化鎂中氯元素質量分數(shù)為74.7%；（2）現(xiàn)有38kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦9.6kg．

點評：本題屬于根據(jù)化學式和化學方程式的基本計算，掌握根據(jù)化學式及化學方程式計算的基本方法就可以了．