Question

化學興趣小組取用濃度為7.3%稀鹽酸測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取50g含樣品（雜質不與鹽酸、生成物反應，也不溶于水），滴加稀鹽酸恰好完全反應，共生成17.6g二氧化碳．計算：
（1）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量及生成氯化鈣的質量；
（2）根據(jù)以上計算及溶質質量分數(shù)的計算公式可求出反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，消耗氯化氫的質量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100   73   111  44
  x     z    y   17.6g    

100

44

=

x

17.6g

x=40g

73

44

=

z

17.6g

z=29.2g

111

44

=

y

17.6g

y=44.4g
（1）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)：

40g

50g

×100%=80%
（2）7.3%稀鹽酸的質量為：

29.2g

7.3%

=400g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：

44.4g

40g+400g-17.6g

×100%=10.5%
答案：
（1）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)80%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)10.5%

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較�。�注意：根據(jù)化學方程式計算的方法、格式和步驟．